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Lo ione mwcqtiosolfato è un mwcganione di formula Smwcw2Omwda2−3. I sali contenenti questo ione sono detti tiosolfati. L'atomo di zolfo esterno ha mwdqnumero di ossidazione –1 (−I) mentre per l'atomo centrale di zolfo +5 (+V).

Come reattivo è utilizzato nella mwdwiodometria.

• Sintesi e Reattività

• Analisi chimica

• Note

• Altri progetti

I tiosolfati si possono ottenere facendo bollire mwewzolfo con mwfaidrossidi di mwfqmetalli alcalini o mwfgalcalino-terrosi, oppure facendo bollire una soluzione di mwfwsolfito e zolfo.

Lo ione tiosolfato si decompone a mwgqpH < 5 dando luogo a zolfo e mwgganidride solforosa, secondo la seguente equazione:

Smwhq2Omwhg2−3mwhwmwia(aq) + 2Hmwiq+mwigmwiw(aq) → SOmwja2mwjq(g) + Smwjg(S) + Hmwjw2O

I tiosolfati reagiscono con gli elementi mwkqalogeni in modo diverso, diversità che può essere attribuita alla diminuzione del potere mwkgossidante nel gruppo degli alogeni:

2Smwlq2Omwlg2−3mwlw(aq) + Imwma2mwmq(aq) → Smwmg4Omwmw2−6mwna(aq) + 2Imwnq−mwng(aq)

Smwoq2Omwog2−3mwow(aq) + 4Brmwpa2mwpq(aq) + 5Hmwpg2O(l) → 2SOmwpw2−4mwqa(aq) + 8Brmwqq−mwqg(aq) + 10Hmwqw+mwra(aq)

Smwrw2Omwsa2−3mwsq(aq) + 4Clmwsg2mwsw(aq) + 5Hmwta2O(l) → 2SOmwtq2−4mwtg(aq) + 8Clmwtw−mwua(aq) + 10Hmwuq+mwug(aq)

Lo ione tiosolfato può inoltre essere facilmente ossidato a ione mwvatetrationato: (Smwvq4Omwvg2−6), mentre può essere ossidato fino a mwvwsolfato con ossidanti più forti.

Lo ione tiosolfato forma sali insolubili con mwwqargento, mwwgbario, mwwwcalcio, mwxastronzio e mwxqpiombo. Una soluzione di tiosolfato può sciogliere i sali insolubili degli alogenuri d'argento grazie alla formazione del mwxgcomplesso mwxw[Ag(Smwya2Omwyq3)mwyg2mwyw]mwza3−, il quale era anche usato nello sviluppo di lastre fotografiche.

Per la ricerca dei tiosolfati si neutralizza l'eventuale alcalinità della soluzione contenente tiosolfati con mwzwacido nitrico, per evitare che precipiti il carbonato di argento che ha una mwaqKps molto simile a quella del tiosolfato. Si aggiunge quindi del tiocianato di argento o del mwawnitrato di argento. Si formerà un precipitato bianco di tiosolfato di argento, che si imbrunirà per la formazione di mwbqsolfuro di argento. Spesso non si misura gravimetricamente il precipitato proprio per la sua instabilità, ma si ricorre alla titolazione del mwbgtiocianato dissoltocite-ref-2[2].

cite-note-iupac2005-11. mweqmwegmwewNomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005) (mwfamwfqPDF), in mwfgInternational Union of Pure and Applied Chemistry, Cambridge (UK): RSC–IUPAC, 2005, pp.mwfw 139,329, mwgaISBNmwgq 0-85404-438-8.Versione elettronica

cite-note-22. ↑ N-H. Schoon, mwhgActa Chem. Scand., 12 1958, p1730-1745

Altri progetti

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